kalay (Sn) , karbon ailesine ait bir kimyasal element, periyodik tablonun 14. Grubu (IVa). Eskiler tarafından bronz olarak bilinen mavimsi bir renk tonuna sahip yumuşak, gümüşi beyaz bir metaldir. alaşım bakır ile. Kalay, gıda kapları olarak kullanılan çelik kutuların kaplanmasında, yataklar için kullanılan metallerde ve lehimde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Ansiklopedi Britannica, Inc.
Kalayın kökenleri antik çağda kaybolur. Bakır-kalay alaşımları olan bronzlar, saf kalay metalinin izole edilmesinden çok önce tarihöncesinde insanlar tarafından kullanılmıştır. Bronzlar erken Mezopotamya, İndus vadisi, Mısır, Girit, İsrail ve Peru'da yaygındı. Erken Akdeniz halkları tarafından kullanılan kalayların çoğu görünüşe göre M.Ö. Scilly Adaları ve kalay madenciliğinin en az 300-200 yıllara tarihlendiği Britanya Adaları'ndaki CornwallM.Ö.. Her iki bölgede de kalay madenleri çalışıyordu. Hala ve İspanyol fethinden önce Güney ve Orta Amerika'nın Aztek bölgeleri. Kalay için Sn sembolü, kalay anlamına gelen Latince kelimenin kısaltmasıdır. dörtlük .
atomik numara | elli |
---|---|
atom ağırlığı | 118.69 |
erime noktası | 231.97 °C (449.54 °F) |
kaynama noktası | 2.270 °C (4.100 °F) |
yoğunluk | |
beyaz | 7.28 |
gri | 5,75 gram/cm3 |
oksidasyon durumları | +2, +4 |
elektron düzenlenişi | [Kr] 4 d 105 s iki5 p iki |
Element, yerkabuğunun magmatik kayaçlarında yaklaşık yüzde 0,001 oranında bulunur, ki bu kıttır, ancak nadir değildir; bolluğu, kobalt, nikel, bakır, seryum ve kurşun gibi teknik olarak yararlı elementlerle aynı büyüklük mertebesindedir ve esasen azot . Evrende 1 × 10'da 1.33 kalay atomu vardır.6niyobyum, rutenyum, neodimyum veya platininkine kabaca eşit bir bolluk olan silikon atomları. Kozmik olarak kalay, nötron absorpsiyonu . Kararlı izotoplardaki zenginliği dikkat çekicidir.
jutland yarımadasının çoğunu hangi ülke oluşturur?
Kalay, doğal metal tanelerinde bulunur, ancak esas olarak stannik oksit, SnOiki, içinde mineral ticari öneme sahip tek kalay minerali cassiterite. Metal, ergitme fırınlarında kömür veya kok ile indirgenerek (oksijen uzaklaştırılarak) kasiteritten elde edilir. Hiçbir yüksek dereceli mevduat bilinmektedir. Başlıca kaynaklar, ortalama yüzde 0,01 kalay içeren alüvyon yataklarıdır. En eski kalay madenleri, en azından Fenike zamanlarında çalıştırılan ancak artık önemli bir önemi olmayan Cornwall ve İspanya'daki madenlerdi. Bolivya ve Cornwall'da yüzde 4'e varan maden yatakları bulunur. Çin 21. yüzyılın başlarında, tüm üretimin neredeyse yarısını oluşturan kalay üretiminde dünyaya öncülük etti; Endonezya, Peru ve Bolivya da en iyi üreticilerdi. Hurda teneke veya kalay kaplı eşyalardan metalin geri kazanılması için çeşitli işlemler geliştirilmiştir. (Kalay madenciliği, rafinasyonu ve geri kazanımının tam olarak işlenmesi için, görmek kalay işleme.)
Kalay toksik değildir, sünektir, biçimlendirilebilir ve haddeleme, eğirme ve ekstrüzyon gibi her türlü soğuk işlemeye uyarlanmıştır. Saf kalayın rengi maruz kalma sırasında korunur, çünkü havanın oksijeni ile reaksiyona girerek ince, görünmez, koruyucu bir stannik oksit filmi kendiliğinden oluşur. Kalayın düşük erime noktası ve demir, çelik, bakır ve bakır alaşımlarının temiz yüzeylerine sağlam yapışması kolaylaştırmak oksidasyona dayanıklı bir kaplama malzemesi olarak kullanımı. Kalay iki farklı formda veya allotropta bulunur: tanıdık form, beyaz (veya beta) kalay ve tozlu ve az kullanılan gri (veya alfa) kalay. Gri form, 13.2 °C'nin (55.8 °F) üzerinde beyaza dönüşür, 100 °C'nin (212 °F) üzerindeki sıcaklıklarda hızla; kalay haşere adı verilen ters dönüşüm, düşük sıcaklıklarda meydana gelir ve çok soğuk bölgelerde metalin kullanımını ciddi şekilde engeller. Bu değişiklik, +4 oksidasyon durumunda gri kalay veya kalay tarafından katalize edilmediği sürece, yalnızca −50 °C'nin (−58 °F) altında hızlıdır, ancak küçük miktarlarda antimon, bizmut, bakır, kurşun, gümüş veya altın normalde ticari kalay derecelerinde bulunur.
Beyaz teneke, vücut merkezli bir tetragonaldir kristal yapı , ve gri kalay yüz merkezli kübik bir yapıya sahiptir. Kalay büküldüğünde, kristalleri birbirini ezerken ürkütücü, çatırdayan bir çığlık atar. Kalay güçlü asitler ve alkaliler tarafından saldırıya uğrar, ancak neredeyse nötr çözeltiler onu önemli ölçüde etkilemez. Klor, brom , ve iyot kalay ile reaksiyona girer, ancak flor oda sıcaklığında onunla sadece yavaş reaksiyona girer. Kalayın allotropik modifikasyonları arasındaki ilişkiler, belirli sıcaklıklarda bir kristal tipinden diğerine dönüşümler olarak temsil edilebilir:
(Çift oklar, kalay ısıtılırken veya soğutulurken dönüşümün her iki yönde de gerçekleştiğini gösterir.)
Kalay, +4 ve +2 olmak üzere iki oksidasyon durumunda bulunur. Elemental kalay, asidik çözeltide dippozitif iyona kolayca oksitlenir, ancak bu Sn2+iyon Sn'ye dönüştürülür4+elemental oksijen de dahil olmak üzere birçok hafif oksitleyici ajan tarafından iyon. Alkali koşullar altında oksidasyon normalde tetrapozitif (Sn) verir.4+) durum. Alkali bir ortamda, dippozitif kalay (Sn2+) kolayca tetrapozitif kalay ve serbest elementle orantısızdır.
Kalay, doğal kalayda aşağıdaki yüzdelerde meydana gelen 10 kararlı izotopa sahiptir: kalay-112, 0.97; kalay-114, 0.65; kalay-115, 0.36; kalay-116, 14.53; kalay-117, 7.68; kalay-118, 24.22; kalay-119, 8.58; kalay-120, 32.59; kalay-122, 4.63; ve kalay-124, 5.79.
Demirin kalay kaplaması, ikincisini korozyondan korur; kalay borular ve valfler saflığı korur Su ve içecekler; erimiş kalay (yüzer) plaka cam üretiminin temelidir. Saf kalay nispeten zayıf olduğu için, bronz, kalay, yatak metalleri, tip metaller, kurşun bazlı lehimler, çan metali, babbitt metali ve düşük sıcaklıkta döküm alaşımları gibi diğer metallerle alaşımlanmadıkça yapısal kullanımlara konmaz. . Kalay oksit Kalayın +4 oksidasyon durumunda olduğu seramik gövde yapımında faydalıdır. opak , hafif bir aşındırıcı olarak ve kumaşlar için bir ağırlıklandırma maddesi olarak. Diş macunlarında, kalayın +2 oksidasyon durumunda olduğu kalay florür ve kalay pirofosfat kullanılmaktadır. organik teneke Bileşikler belirli plastiklerde ve ahşap koruyucularda stabilizatör görevi görür. Niyobyumlu kristal bir alaşım, 18 kadar yüksek sıcaklıklarda bir süper iletkendir. KİME (−427 °F) ve bu özelliği çok güçlü manyetik alanlarda korur.
Temel kalay görünüşte toksik değildir ve kalay kaplı kaplarda ve pişirme kaplarında paketlenmiş gıdalar tarafından çözüldüğü için milyonda 300 parçaya kadar olan kalay miktarları zararlı değildir. Bununla birlikte, biyositler ve mantar öldürücüler olarak yaygın olarak kullanılan organik kalay bileşikleri, insanlar için toksiktir.
Kalay iki dizi bileşik oluşturur: kalayın +2 oksidasyon durumunda olduğu kalay ve +4 durumunda olduğu kalay. Ticari olarak daha önemli kalaylı bileşiklerden bazıları, kalay klorür, SnCl'dir.iki, tenekede kullanılır galvanizleme ve polimerlerin ve boyaların imalatında indirgeyici bir madde olarak; kimyasal reaktifler için kalay tuzlarının yapımında ve kaplamada kullanılan kalay oksit, SnO; ve kalay florür, SnFiki, diş macunlarında aktif bir madde. Önem arz eden stannik bileşikler arasında stannik klorür, SnCl bulunur.4parfümler için bir stabilizatör olarak ve diğer kalay tuzları için bir başlangıç malzemesi olarak yaygın olarak kullanılan; ve stannik oksit, SnOiki, kullanışlı katalizör belirli endüstriyel işlemlerde ve çelik için bir parlatma tozu.
Kalay, bilinen 500'den fazla organotin bileşiğinde olduğu gibi, karbon ile bir bağ oluşturabilir. Organotin stabilizatörleri, ışığa ve ısıya maruz kaldığında polivinil klorürdeki değişiklikleri önlemek için kullanılır. Bir dizi organotin bileşiği, biyosit ve mantar öldürücülerin ana bileşenleridir.
Copyright © Her Hakkı Saklıdır | asayamind.com