Hidrojen klorür

Hidrojen klorür (HCl) , için bileşik hidrojen ve klor elementlerinden oda sıcaklığında ve basıncında bir gazdır. Gazın bir çözeltisi Su hidroklorik asit denir.

Hidrojen klorür, klorun doğrudan kombinasyonu ile oluşturulabilir (Cl_iki) gaz ve hidrojen (H_iki) gaz; 250 °C (482 °F) üzerindeki sıcaklıklarda reaksiyon hızlıdır. H denklemi ile temsil edilen reaksiyon_iki+ Cl_iki→ 2HCl, ısı oluşumuna eşlik eder ve nem ile hızlandırılmış gibi görünür. Hidrojen klorür yaygın olarak hem laboratuvarda hem de endüstriyel ölçekte bir klorürün, genellikle sodyumun (NaCl) sülfürik asit (H) ile tepkimesiyle hazırlanır._ikiYANİ₄). Ayrıca bazı klorürlerin (örneğin fosfor triklorür, PCl) reaksiyonu ile üretilir.₃veya tionil klorür, SOCl_iki) su ile ve birçok organik maddenin (örneğin metan veya benzen) klorlanmasının bir yan ürünü olarak.

Hidroklorik asit, gaz halindeki hidrojen klorürün suda çözülmesiyle hazırlanır. Asidin aşındırıcı doğası nedeniyle, seramik, cam veya bazen tantal aparatı yaygın olarak kullanılır. Hidroklorik asit, genellikle konsantre hidroklorik asit olarak bilinen ağırlıkça yüzde 28-35 hidrojen klorür içeren bir çözelti olarak pazarlanır. Susuz sıvı hidrojen klorür mevcuttur, ancak depolamak için ağır ve pahalı kaplar gerektiğinden, bu formda hidrojen klorürün kullanımı sınırlıdır.

Hidrojen klorür renksiz, güçlü bir gazdır. koku . −85 °C'de (−121 °F) yoğunlaşır ve −114 °C'de (−173 °F) donar. Gaz suda çok çözünür: 20 °C'de (68 °F) su, kendi hacminin 477 katı hidrojen klorürü çözecektir. çünkü onun büyük çözünürlük , gaz nemli havada duman çıkar. Ağırlıkça yüzde 20,24 hidrojen klorür içeren bir su çözeltisi, 110 °C'de (230 °F) hiçbir değişiklik olmaksızın kaynar. kompozisyon (azeotropik karışım). Sulu çözeltide bileşik, bir hidronyum iyonuna (H₃VEYA⁺) ve klorür iyonu (Cl^-); seyreltik çözeltilerde ayrışma esasen tamamlanmıştır. Bu nedenle hidroklorik asit güçlü bir asittir.

Gaz halindeki hidrojen klorür, aktif metallerle reaksiyona girer ve bunların oksitler , hidroksitler ve karbonatlar klorür üretmek için. Bu reaksiyonlar sadece nem varlığında kolayca meydana gelir. Tamamen kuru hidrojen klorür çok reaktif değildir. Hidroklorik asidin reaksiyonları tipik güçlü asitlerin reaksiyonlarıdır, örneğin: hidrojen gazının yer değiştirdiği metallerle reaksiyonlar, bir metal klorür ve su oluşumu ile nötralize edilen bazik (metal) oksitler ve hidroksitlerle reaksiyonlar ve ile reaksiyonlar. zayıf asidin yer değiştirdiği zayıf asitlerin tuzları. Hidroklorik asit ayrıca, çeşitli inorganik ve organik maddelerle reaksiyonlar gibi klorür iyonunun karakteristiği olan kimyasal reaksiyonlara da girer. Bileşikler hidroklorik asidin klorlama maddesi olarak kullanıldığı ve metaller ve bunların oksitleri ile kompleks klorür içeren iyonların oluştuğu reaksiyonlar (örn.₆]^2–veya bakır ile [CuCl₄]^2–). İkinci tip reaksiyon, eşit kuvvetteki diğer asitlerde (örneğin sülfürik veya nitrik asit). Bu nedenle hidroklorik asit, metallerin endüstriyel işlenmesinde ve bazı cevherlerin konsantrasyonunda yaygın olarak kullanılmaktadır.

Hidroklorik asit, insan midesinin sindirim sıvılarında bulunur. Asidin aşırı salgılanması mide ülserlerine neden olurken, belirgin bir eksikliği sindirim sürecini bozar ve bazen eksiklik anemilerinin birincil nedenidir. Atmosferde hacimce yüzde 0,1 hidrojen klorür gazına maruz kalmak, ölüm Birkaç dakika içinde. Konsantre hidroklorik asit ciltte yanıklara ve iltihaplanmaya neden olur.