Brom (Br) , kimyasal element , koyu kırmızı zararlı bir sıvı ve bir üyesi halojen elementler veya periyodik tablonun Grup 17'si (Grup VIIa).
brom Brom. Ansiklopedi Britannica, Inc.
atomik numara | 35 |
---|---|
atom ağırlığı | [79.901, 79.907] |
erime noktası | -7,2 °C (19 °F) |
kaynama noktası | 59 °C (138 °F) |
spesifik yer çekimi | 20 °C'de (68 °F) 3,12 |
oksidasyon durumları | -1, +1, +3, +5, +7 |
elektron düzenlenişi | (Ar) 3 d 104 s iki4 p 5 |
Brom, 1826'da Fransız kimyager Antoine-Jérôme Balard tarafından Montpellier'de deniz tuzu imalatından kalan artıklarda (biterns) keşfedildi. Kloru içeren kalıntıların sulu bir çözeltisinden geçirerek elementi serbest bıraktı. magnezyum bromür. Malzemenin manganez dioksit ve sülfürik asit ile damıtılması, koyu bir sıvıya yoğunlaşan kırmızı buharlar üretti. Bu prosedürün klor yapma prosedürüne benzerliği, Balard'a klora benzer yeni bir element elde ettiğini düşündürdü. (Alman kimyager Justus von Liebig, elementi Balard'dan önce elde etmiş gibi görünüyor, ancak yanlış bir şekilde iyot klorür olduğunu düşündü.) Elementin kötü kokusu nedeniyle, Fransız Bilimler Akademisi, Yunanca kelimeden brom adını önerdi. bromolar , kötü koku veya koku anlamına gelir.
Nadir bir element olan brom, doğada sadece yerkabuğunda dağılmış halde bulunur. Bileşikler çözünür ve çözünmez bromürler olarak. Okyanusta bir miktar zenginleşme meydana gelir. Su (ağırlıkça milyonda 65 parça), Ölü Deniz'de (litre başına yaklaşık 5 gram [galon başına 0.7 ons]), bazı kaplıcalarda ve nadir çözünmeyen gümüş bromür minerallerinde (Meksika ve Şili'de bulunan bromirit gibi) . Doğal tuz birikintileri ve tuzlu sular, brom ve bileşiklerinin ana kaynaklarıdır. Ürdün, İsrail , Çin ve ABD, 21. yüzyılın başlarında brom üretiminde dünyaya öncülük etti; bu dönemde diğer önemli brom üreten ülkeler arasında Japonya, Ukrayna ve Hindistan bulunmaktadır.
Doğal brom, iki kararlı izotopun bir karışımıdır: brom-79 (yüzde 50,54) ve brom-81 (yüzde 49,46). Elementin bilinen 17 radyoaktif izotopundan en uzun olanı brom-77'dir. yarım hayat (57 saat).
Serbest brom, kayda değer miktarda kırmızımsı kahverengi bir sıvıdır. buhar basıncı oda sıcaklığında. Brom buharı kehribar rengindedir. Brom keskin bir kokuya sahiptir ve cildi, gözleri ve solunum sistemini tahriş eder. Kısa bir süre için bile olsa konsantre brom buharına maruz kalmak ölümcül olabilir. diğeri gibi halojenler , brom, tüm agregasyon durumlarında iki atomlu moleküller olarak bulunur.
Yaklaşık 3.41 gram (0.12 ons) brom, oda sıcaklığında 100 mililitre (0,1 litre) suda çözülür. Çözelti bromlu su olarak bilinir. Klorlu su gibi, iyi bir oksitleyici ajandır ve kolay bozulmadığı için daha faydalıdır. İyodür içeren çözeltilerden serbest iyodu ve hidrojen sülfürden sülfürü serbest bırakır. Sülfürik asit, bromlu su tarafından sülfürik aside oksitlenir. İçinde Güneş ışığı bromlu su, aşağıdaki denklemde olduğu gibi oksijen salınımı ile ayrışır:
Brom suyundan, 172 su molekülü ve brom moleküllerini barındırabilen 20 boşluk içeren bir hidrat (bir klatrat) izole edilebilir. Brom sulu alkali hidroksit çözeltilerinde çözünür ve sıcaklığa bağlı olarak bromürler, hipobromitler veya bromatlar verir. Brom, içinde çok çözünür olduğu karbon tetraklorür, kloroform veya karbon disülfid gibi organik çözücüler tarafından sudan kolaylıkla ekstrakte edilir. Organik çözücülerde turuncu bir çözelti verir.
Bromun elektron afinitesi yüksektir ve klorunkine benzer. Bununla birlikte, esas olarak klorür iyonu ile karşılaştırıldığında bromür iyonunun daha zayıf hidrasyonu nedeniyle daha az güçlü bir oksitleyici ajandır. Benzer şekilde, bir metal-brom bağı, karşılık gelen metal-klor bağından daha zayıftır ve bu fark, klorinki ile iyodinki arasındaki bromun kimyasal reaktivitesinde yansıtılır. Organik bir bromo bileşik karşılık gelen kloro türevine benzer ancak genellikle daha yoğun, daha az uçucu, daha az yanıcı ve daha az kararlıdır.
Brom şiddetle birleşir alkali metaller Ve birlikte fosfor , arsenik , alüminyum ve antimon , ancak diğer bazı metallerle daha az şiddetli. Brom, hidrojeni doymuş hidrokarbonlardan uzaklaştırır ve klor kadar kolay olmasa da doymamış hidrokarbonlara ekler.
Elementin en kararlı oksidasyon durumu, bromun doğal olarak oluştuğu -1'dir. Ancak 0 oksidasyon durumları (elementel brom, Briki), +1 (hipobromit, BrO-), +3 (bromit, BrO-iki), +5 (bromat, BrO-3) ve +7 (perbromat, BrO-4) de bilinmektedir. Bromun ilk iyonizasyon enerjisi yüksektir ve pozitif oksidasyon sayılarında brom içeren bileşikler, başta oksijen ve flor olmak üzere uygun ligandlar tarafından stabilize edilir. +1, +3, +4, +5 ve +7 oksidasyon numaralarına sahip bileşiklerin tümü kovalent bağlar içerir.
Bromun başlıca ticari kaynağı okyanus elementin, reaksiyon yoluyla sülfürik asit varlığında klor tarafından kimyasal yer değiştirme (oksidasyon) yoluyla özütlendiği su
ingiltere hangi ülkededir
Reaksiyonun ürünü, içinden hava üflenerek elementin çıkarıldığı seyreltik bir brom çözeltisidir. Serbest brom daha sonra kükürt dioksit ile karıştırılır ve karışık gazlar, suyun damladığı bir kuleden aşağı iletilir. Kulede aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir:
bromür iyonu bakımından deniz suyundan çok daha zengin bir asit karışımıyla sonuçlanır. Klorla ikinci bir işlem, klordan arındırılan ve nemli demir talaşları üzerinden geçirilerek saflaştırılan bromu serbest bırakır.
Ticari brom genellikle yüzde 0,3'e kadar klor içerir. Genellikle cam şişelerde veya kaplanmış fıçılarda saklanır. öncülük etmek veya Monel metali.
Bromun endüstriyel kullanımına bileşik hakimdi. etilen bromür (CikiH4Briki), önlemek için bir kez tetraetil kurşun ile benzine ilave edildi. biriktirme motorda kurşun. Kurşunlu benzinin terk edilmesinden bu yana, brom bileşikleri esas olarak alev geciktiricilerde kullanılmıştır, ancak etilen bromür, topraktaki nematodları ve diğer zararlıları yok etmek için kullanılması nedeniyle hala önemli bir bileşiktir. Brom ayrıca alüminyum bromür gibi katalizörlerin üretiminde de kullanılır.
Brom, çeşitli yapımlarda olduğu gibi başka kullanımlara da sahiptir. boyalar ve tetrabromoetan bileşikleri (CikiHikiBr4) ve bromoform (CHBr3), yüksek özgül ağırlıklarından dolayı göstergelerde sıvı olarak kullanılırlar. 20. yüzyılın başlarında barbitüratların geliştirilmesine kadar bromürler potasyum , sodyum , kalsiyum , stronsiyum , lityum ve amonyum, yatıştırıcı etkileri nedeniyle tıpta yaygın olarak kullanılmıştır. Fotoğraf filminin önemli bir bileşeni olan gümüş bromür (AgBr), gümüş klorür ve iyodür gibi ışığa duyarlıdır. Potasyum bromat izleri (KBrO3) pişirmeyi iyileştirmek için buğday ununa eklenir. Diğer önemli brom bileşikleri, indirgeyici ajan olarak kullanılan renksiz bir gaz olan hidrojen bromürü (HBr) ve katalizör organik reaksiyonlarda. Gazın sudaki bir çözeltisine hidrobromik asit denir; bu, metallere ve bunların bileşiklerine karşı etkinliğinde hidroklorik aside benzeyen güçlü bir asittir. oksitler ve hidroksitler.
Copyright © Her Hakkı Saklıdır | asayamind.com